Question

氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺，向物质的量浓度均为2mol·L^ˉ1的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的500mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是

A.当 a≤1时，发生的反应为：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

B.当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe³⁺＋2Cu²⁺＋3Fe＝5Fe²⁺＋2Cu

C.当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe²⁺ )＝(2+a)mol

D.若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

Answer

B

【解析】

根据氧化性Fe3+＞Cu2+可判断向物质的量浓度均为2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入a mol 铁粉，硫酸铁首先氧化金属铁，然后才是硫酸铜与铁发生置换反应，结合反应物的量分析解答。

硫酸铁和硫酸铜的物质的量均是2mol/L×0.5L＝1.0mol，发生的反应依次为①Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4、②CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu，则

A.当 a≤1时铁不足，发生的反应为①，离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，A正确；

B.当 a≥2时铁恰好反应或过量，发生的反应为①和②，离子方程式为：2Fe3+＋Cu2+＋2Fe＝4Fe2+＋Cu，B错误；

C.当 1≤a＜2 时硫酸铁全部反应，硫酸铜过量，根据铁原子守恒可知溶液中n(Fe2+ )＝(2+a)mol，C正确；

D．根据以上分析可知若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜，D正确；

答案选B。