（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；
（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。
.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B.试样中一定没有Al3＋
C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－
D.该盐工业上可以用作净水剂
氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是
A.当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
B.当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu
C.当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+a)mol
D.若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜
实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出
B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸
C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出
D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
已知X(g)＋3Y (g)
2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（ ）
A.充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者
B.当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1
C.当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡
D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA
