依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：____________。
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。
工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是____________。
Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为：________________________。
(2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为：____________________。
(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)达到平衡状态的是 __________________填序号，下同)。
(2)一定能证明 I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是____________________。
(3)一定能证明 A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D 均无色)。
下列框图所示的转化关系中，
、
均为常见的金属单质；A、在冷的
的浓溶液中均会发生钝化；
为淡黄色的非金属单质。
为红棕色固体氧化物，
为常见无色液体。
焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。
（1）
的化学式为______。
（2）与反应的化学方程式为_____。
（3）
与氯气反应的离子方程式为_____。
（4）
与氨水反应的化学方程式为_______。
（5）
与反应的离子方程式为________。
（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。
反应 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示：
(1)该反应为___________________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________________（填字母）。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为 98%的浓硫酸 C．升高温度 D．减小压强 E．加入少量的硝酸铜溶液 F．加入醋酸钠固体 G．加入氯化钠溶液
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________（填“正”或“负”）极。铜片上产生的现象为_____________________ ， 该 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为___________________________，外电路中电子由_____（填“正”或“负”，下同）极向_____________极移动。
(4)若将电解质溶液改为 FeCl3，则形成原电池的总反应式：__________________________。
已知某物质X 能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A. 若X为N2，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸
C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. 若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y
有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为
A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL
