Question

在一定条件下，反应H₂(g)+ I₂(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变                      

B.速率之比 v(H₂):v(I₂):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变            

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

Answer

K= C ② ③ ① ③

【解析】

(1)根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行书写；

(2)可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答；

(3)升高温度，向吸热反应方向移动；缩小容器的体积，相当增大压强；保持体积不变，通入氢气，增加反应物的浓度；保持压强不变，通入不参与反应的惰性气体，不影响平衡移动。

(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=；

(2)A．反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)是反应前后气体体积不变的体系，体系的压强始终保持改变，故A不能作为判断反应达到平衡的依据；

B．无论反应是否达到平衡，反应速率之比都等于化学方程式计量系数比，故B不能作为判断反应达到平衡的依据；

C．反应前有颜色，反应后颜色变浅，当体系颜色不再变化，反应达到平衡，故C能作为判断反应达到平衡的依据；

D．该平衡体系遵循质量守恒，气体的质量不变，该平衡体系是反应前后气体体积不变的体系，气体体积始终保持不变，则混合气体的密度始终保持改变，故D不能作为判断反应达到平衡的依据；

答案选C；

(3)其它条件不变，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆向移动，故答案选②；

其它条件不变，只缩小容器的体积，相当增大压强，该平衡体系是反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，则平衡不移动，故答案选③；

保持体积不变，通入氢气，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，故答案选①；

保持压强不变，通入不参与反应的气体氩气，平衡不移动，故答案选③。