KIO3 是一种重要的无机化合物，常作为食盐中的补碘剂，工业上常用“KClO3 氧化法”制备 KIO3，其中酸化反应的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下：
下列说法错误的是
A.酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2
B.结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液
C.调节 pH 可加入 KOH，发生反应 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O
D.操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法
2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是
A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒
B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用
C.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基
D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒
研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) ⇌N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol
则反应NO2(g) + CO(g) ⇌CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。
(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2发生反应：2CO(g)+ SO2(g) ⇌2CO2(g)+S(g)。实验测得生成的CO2的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示：
①达到平衡时，SO2的转化率为_____________。
②该温度下反应的平衡常数K=______________。
③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)
(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) ⇌4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：
①图中A点处NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。
②B点之后，NO转化率降低的原因可能是_________(选填字母)。
A.平衡常数变大 B.副反应增多
C.催化剂活性降低 D.反应的活化能增大
(4)2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较小的是_________(填“a”或“b”)。
氮及其化合物在工业生产等方面有重要的应用。工业合成氨是煤化工产业链中非常重要的一部分，发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。
(1)已知：17g NH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的热量。则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______________kJ·mol-1
(2)在一定条件下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，测得容器内NH3为1mol，则用N2表示的平均反应速率为______________________。
(3)已知在298K时1g肼气体燃烧生成N2和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是__________(填字母序号)
A.N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ·mol—1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－534.4kJ·mol—1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol—1
D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=－16.7kJ·mol—1
(4)N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池生成水和氮气。
①负极反应式为_____________。
②放电时，溶液中的阴离子向_______极移动(填“正”或“负”)。
③放电时，正极区溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g) △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。
(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。
(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)
A.压强不再改变
B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2
C.混合气体的颜色不再改变
D.混合气体的密度不再改变
(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。
一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) ⇌ (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是
A.x=3
B.该温度下，K=0.125 L2/mol2
C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1
D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，
将减小
