2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A.最多有 7 个碳原子共面
B.1mol 绿原酸可消耗 5molNaOH
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生酯化、加成、氧化反应
设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A.30g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含碳原子数为 NA
B.标准状况下，22.4L CHCl3 中所含 C-Cl 键的数目为 3NA
C.常温常压下，1.9g 羟基(-18OH)所含中子数为 NA
D.密闭容器中，2molSO2 与 1mol O2 充分反应后，其分子总数大于 2NA
KIO3 是一种重要的无机化合物，常作为食盐中的补碘剂，工业上常用“KClO3 氧化法”制备 KIO3，其中酸化反应的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下：
下列说法错误的是
A.酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2
B.结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液
C.调节 pH 可加入 KOH，发生反应 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O
D.操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法
2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是
A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒
B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用
C.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基
D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒
研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ/mol
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g) ⇌N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ/mol
则反应NO2(g) + CO(g) ⇌CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol。
(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和0.5mol SO2发生反应：2CO(g)+ SO2(g) ⇌2CO2(g)+S(g)。实验测得生成的CO2的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示：
①达到平衡时，SO2的转化率为_____________。
②该温度下反应的平衡常数K=______________。
③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入CO(g)、SO2(g)、CO2(g)、S(g)各0.2mol，此时v(正)_________v(逆)。(填＞、＜或＝)
(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) ⇌4N2(g)+6H2O(g) △H＜0。在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：
①图中A点处NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。
②B点之后，NO转化率降低的原因可能是_________(选填字母)。
A.平衡常数变大 B.副反应增多
C.催化剂活性降低 D.反应的活化能增大
(4)2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H=－198 kJ/mol是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较小的是_________(填“a”或“b”)。
氮及其化合物在工业生产等方面有重要的应用。工业合成氨是煤化工产业链中非常重要的一部分，发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。
(1)已知：17g NH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的热量。则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______________kJ·mol-1
(2)在一定条件下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，测得容器内NH3为1mol，则用N2表示的平均反应速率为______________________。
(3)已知在298K时1g肼气体燃烧生成N2和水蒸气，放出16.7kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是__________(填字母序号)
A.N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ·mol—1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－534.4kJ·mol—1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol—1
D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=－16.7kJ·mol—1
(4)N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池生成水和氮气。
①负极反应式为_____________。
②放电时，溶液中的阴离子向_______极移动(填“正”或“负”)。
③放电时，正极区溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
