Question

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质 B₂、C₂、D₂、E₂ 在常温常压下都是气体，化合物 G 在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是

A.E 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点

B.G 为强碱弱酸盐，可用于厨房去油污

C.F 中既含有离子键又含有极性共价键

D.原子半径：A>C>B>E>D

Answer

B

【解析】

I与J反应生成铵盐，则它们分别是NH3与HX（X代表卤素，短周期中是F、Cl中的一种，下同），得到这两种氢化物的反应物是N2、H2、X2，共同需要的反应物D2为H2，从反应条件看，H2与X2可以光照生成HX，而N2与H2反应生成NH3需要在催化剂加热加压条件下才能合成，所以C2为Cl2，E2为N2，I为HX，J为NH3。G的焰色反应为黄色，说明G是钠的化合物，反应生成气体K，则可能G是钠的碳酸盐（包括酸式盐）反应生成CO2，或G是钠的亚硫酸盐（包括酸式盐）反应生成SO2，则F是钠的另一种化合物且能够与CO2（或SO2）反应生成相应的上述盐类，同理，A或B中含有钠元素，由于B2是气体，则A中含有钠元素。结合已学反应原理，A是Na单质，B2是O2，二者加热生成Na2O2，K只能是CO2，G是Na2CO3，因为Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能再与HCl反应生成SO2。

A．E的氢化物为NH3，B的氢化物为H2O，H2O的沸点高于NH3的沸点，A错误；

B．G为碳酸钠，为强碱弱酸盐，可以用于厨房去油，B正确；

C．F为Na2O2，含有离子键和非极性共价键，C错误；

D．A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径顺序为Na>Cl>N>O>H，与选项不符，D错误；

故选B。