Question

在某温度时，将 n mol·L^-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L^-1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A.c 点存在守恒关系：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

B.b 点：c(Cl^－)> c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C.水的电离程度：b > c > a > d

D.25℃时 ，NH₄Cl 水解平衡常数为(n－1)×10^-7(用 n 表示)

Answer

C

【解析】

A．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，A正确；

B．b点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，B正确；

C．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，C错误；

D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为Kh==(n-1)10-7，D正确；

故选C。