环己烯是重要的有机合成原料，常用作高辛烷值汽油稳定剂。其实验室制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)实验室用FeCl3 溶液制备 FeCl3·6H2O 的方法是__________。
(2)操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用为_________。
②烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______
(3)浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl3·6H2O 而不用浓硫酸的原因为________(填选项)。
A.浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2
B.FeCl3·6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
C.同等条件下，用 FeCl3·6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高
(4)操作2用到的玻璃仪器是____________。
(5)环己烯含量的测定：在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2， 与环己烯充分反应后，剩余的 Br2 与 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c mol•L-1 的 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v ml(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①
+Br2→
② Br2+ KI=I2 + 2KBr
③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6
滴定所用指示剂为_____________________ ；样品中环己烯的质量分数为_________________(用字母表示)。
溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：
已知 Cd(SO4)2 溶于水，回答下列问题：
(1)为提高镉的浸取率，酸浸时可采取的措施有 ____________(任写两种即可)。
(2)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生的离子反应方程式为 ________。
(3)加入H2O2 溶液的目的是_________。
(4)滤渣2 的主要成分为_______________ (填化学式)；为检验滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是__________________ 。
(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中 Cd2+的含量， 其原理是：Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2 ，其中 NaR 为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液(此时溶液 pH＝6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L，则该条件下Cd(OH)2 的 Ksp 值 为___________。
(6)已知镉铁矿中 CdO2 的含量为 72 %，整个流程中镉元素的损耗率为 10 %，则 2t 该镉铁矿可制得 Cd(BrO3)2(摩尔质量为 368 g/mol)质量为 ________kg。
在某温度时，将 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.c 点存在守恒关系：c(NH4+)=c(Cl－)
B.b 点：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C.水的电离程度：b > c > a > d
D.25℃时 ，NH4Cl 水解平衡常数为(n－1)×10-7(用 n 表示)
如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质 B2、C2、D2、E2 在常温常压下都是气体，化合物 G 在焰色反应中显黄色；化合物I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是
A.E 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点
B.G 为强碱弱酸盐，可用于厨房去油污
C.F 中既含有离子键又含有极性共价键
D.原子半径：A>C>B>E>D
光伏发电是当今世界利用太阳能最主要的方式之一。某实验小组提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。如图是该方法的装置示意图(其中电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，尿素[CO(NH2)2]中氮元素显-3 价)。
下列叙述正确的是
A.N 型半导体为正极
B.B 极产生的 X2 气体为 O2
C.A 极的电极反应式为 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O
D.外电路每转移 0.2 mol 电子，就有 0.2 mol OH-通过隔膜由 A 极区进入 B 极区
2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A.最多有 7 个碳原子共面
B.1mol 绿原酸可消耗 5molNaOH
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生酯化、加成、氧化反应
