铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
Bi的说法不正确的是
A.电子数为83 B.中子数为209
C.质量数为209 D.Bi与
Bi互为同位素
关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 短周期是指第一、二周期 D. 元素周期表有7个周期
白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如图：
回答下列问题：
(1)B 的化学名称是_______；G 中含有的官能团名称是_________。
(2)反应I的反应类型为____________。
(3)D 的结构简式是______________。
(4)B的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_____________；该有机物在 NaOH溶液作用下完全水解的化学反应方程式为______________。
(5)据已有知识并结合相关信息，写出以 
和 CH3OH 为原料制备 
的合成路线流程图______________(无机试剂任用)。 (已知 RCN
RCOOH)合成路线流程图如下： (甲
乙……目标产物)
东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)Ni2+基态原子的电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为____。
(2)单质铜及镍都是由 _____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：Icu ＝1958kJ•mol-1、INi＝1753 kJ•mol-1，Icu ＞I Ni的原因是 ________________。
(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 Ni2+。
2
+Ni2+→
↓+2H+
①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 键的数目为_______mol。
②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。
(4)Ni 的晶胞结构如图所示，镍晶体配位数目是__________ ；若 Ni 的原子半径为 d pm，Ni 的密度计算表达式是______g/cm3；Ni 原子空间利用率的计算表达式是_________。(Ni 的相对原子量用 Mr 表示)
“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)⇌2CO2 (g)+ N2 (g) ∆H= -746kJ•mol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO 以 C≡O 键构成)：
化学键 | C≡O | N≡N | C＝O |
E/(kJ·mol-1) | 1076 | 945 | 745 |
① 由以上数据可求得 NO 的键能为________________kJ·mol-1。
② 写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施______________。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生的反应CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= −50 kJ•mol−1。
①图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为____________ (填“a”或“b”)，其判断依据是________ 。
②若 x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图所示，则在该时间段内， 恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为________。
(3)在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。
① NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 28g N2 时，转移的电子数为_______________mol(结果保留三位有效数字)。
② 将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置如图)。
反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：
在 50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________；当反应温度高于 380 ℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。
环己烯是重要的有机合成原料，常用作高辛烷值汽油稳定剂。其实验室制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)实验室用FeCl3 溶液制备 FeCl3·6H2O 的方法是__________。
(2)操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用为_________。
②烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______
(3)浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl3·6H2O 而不用浓硫酸的原因为________(填选项)。
A.浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2
B.FeCl3·6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
C.同等条件下，用 FeCl3·6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高
(4)操作2用到的玻璃仪器是____________。
(5)环己烯含量的测定：在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2， 与环己烯充分反应后，剩余的 Br2 与 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c mol•L-1 的 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v ml(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①
+Br2→
② Br2+ KI=I2 + 2KBr
③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6
滴定所用指示剂为_____________________ ；样品中环己烯的质量分数为_________________(用字母表示)。
