用电子式表示NaCl的形成过程：
用“ > ”或“<”填空：
(1)酸性:H2CO3 __________H2SiO3, H2SiO3__________ H3PO4
(2)碱性:Ca(OH)2 __________Mg(OH)2
(3)气态氢化物稳定性:H2O__________H2S,
下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
① |
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| ② |
| ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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(1)⑧所对应的元素名称为_____，其在周期表中的位置________________。
(2)在①～⑨元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______________。
(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性______＞_______(填化学式)。
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。
A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨
判断A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为( )
A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变
D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g) B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)
根据下列热化学方程式：
①C(s)+O2=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1
可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热
A.ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B.ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
C.ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D.ΔH＝996.6 kJ·mol－1
