在一定条件下N2 + 3H2⇌ 2NH3 的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为v(NH3 )=0.4mol/(L·min)，填空：
(1) NH3 的转化浓度为c(NH3 )=___________ mol/(L·min)
(2)三段式填空：
(mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
起始浓度 2 5 0
转化浓度 _ _ _
2min后浓度 _ _ _
(3)用v(N2)表示的反应速率为：v(N2)=__________mol/(L·min)
(4)用v(H2)表示的反应速率为：v(H2)=__________mol/(L·min)
反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g) △ H﹥0,在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:
(1)增加Fe的量,其正反应速率__________(填“增大”“不变”或“减小”,下同),平衡__________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。
(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,平衡__________移动。
(3)升高温度,其正反应速率__________,平衡__________移动。
(4)保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率________,平衡________移动。
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题：
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________热量。
(2)如图装置中缺少的仪器名称是_____，碎泡沫塑料的作用______。
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。
比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 (填“ > ”或“<”)。
①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 则ΔH1________ΔH2
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 则ΔH1_____ΔH2
判断下列反应是放热反应还是吸热反应(填“吸热反应”或“放热反应”)
(1)铝片与稀盐酸的反应 ___________
(2) Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 ___________
(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol ____________
(4)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 ____________
