Question

已知：①I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是

A.①是放热反应，无需加热即可发生

B.②需持续不断加热才能发生反应

C.I₂(g)和I₂(s)的能量关系如图所示

D.1molI₂(s)和1molH₂(g)的能量之和比2molHI(g)能量高

Answer

B

【解析】

A．虽然①是放热反应，但需加热引发发生，A不正确；

B．反应②为吸热反应，所以需持续不断加热才能发生反应，B正确；

C．利用盖斯定律，将①-②得：I2(g)I2(s)+36.0kJ，I2(g)的能量应比I2(s)的能量高36.0kJ/mol，C不正确；

D．由②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ知，1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量低，D不正确；

故选B。