Question

已知某化学实验的结果如下表：

实验 序号	反应物	在相同温度下测得的反 应速率v/mol·(L·min)^-1
大小相同的金属片	酸溶液
1	镁条	1.0 mol·L^-1硫酸	v1
2	锌片	1.0 mol·L^-1硫酸	v2
3	锌片	0.1 mol·L^-1硫酸	v3

下列结论正确的是

A.v₂>v₃>v₁ B.v₃>v₂>v₁ C.v₁>v₃>v₂ D.v₁>v₂>v₃

Answer

D

【解析】

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素；相同条件下，金属的活泼性越强，与酸反应的速率就越快；相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快，据此分析。

比较实验1、2，硫酸的物质的量浓度相同，由于活泼性：Mg＞Zn，故反应速率：v1＞v2；

比较实验2、3，锌的状态相同，实验2中硫酸的物质的量浓度大于实验3中硫酸的物质的量浓度，反应物浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：v2＞v3；

综上分析可知，v1＞v2＞v3；

答案为D。