Question

Ⅰ．某微粒的结构示意图为，试回答：

（1）当y=8时，该粒子可能是_____、_____（分别写出一种阳离子和一种阴离子）。

（2）当x－y=10时，该粒子为_______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质的化学方程式：________________。

Ⅱ．现有 ①BaCl₂晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答（填序号）：

（1）属于只含离子键的离子晶体的是____________（填序号，下同）。

（2）属于分子晶体的单质是__________。

（3）属于原子晶体的化合物是___________。

Answer

K+ 或Ca2+、 Cl- 或S2- 或P3－ 原子 2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ ① ③ ⑤

【解析】

Ⅰ．(1) y=8时，微粒的电子层结构与稀有气体Ar相同，可能是阴离子也可能是阳离子或者是Ar原子的结构示意图，根据具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系解答；
(2)根据微粒结构示意图分析电子数和质子数的关系确定粒子的种类；
(3) y=7元素对应单质为Cl2，依据工业上制备氯气可用电解饱和食盐水写出化学方程式。

Ⅱ．①BaCl 2 属离子晶体，只含离子键； ②金刚石属原子晶体，只含共价键； ③碘片属分子晶体，只含共价键，分子间靠范德华力结合；④干冰属分子晶体，只含共价键，分子间靠范德华力结合； ⑤二氧化硅属原子晶体，只含共价键；⑥KOH属离子晶体，含离子键、共价键； ⑦钠属金属晶体，含金属键，以此解答。

Ⅰ．(1)具有相同的核外电子排布结构的元素在周期表中的位置关系遵循“阴上阳下“的规律，核外电子数有18个的微粒阳离子有：K+ 或Ca2+，阴离子有：Cl- 或S2- 或P3－；

因此，本题正确答案是：K+ 或Ca2+；Cl- 或S2- 或P3－；

(2)根据结构示意图可以知道，该微粒核内质子数为：x ，核外电子数为：10+y，因为x－y=10，所以质子数等于电子数，微粒是呈电中性的原子，

因此，本题正确答案是：原子；
(3 )y=7元素对应单质为Cl2，依据工业上制备氯气可用电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑，

因此，本题正确答案是：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑；

Ⅱ．（1）根据以上分析知，属于离子晶体的是①⑥；只有离子键的物质是①，

故答案为①；
（2）属于分子晶体的是③④，属于分子晶体的单质是③，

故答案为③；

（3）属于原子晶体的是②⑤，属于原子晶体的化合物是⑤，

故答案为⑤。