Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号回答）。

（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_____。（用化学式回答）

（3）由①、④、⑤三种元素形成化合物的电子式______ 。

（4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

（5）⑦的氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1 g氢化物自燃放出45.0 kJ的热量（产物水为液态），其热化学方程式为_________。

（6）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F转化关系如下图所示。已知：A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, E的相对分子质量比D大17 ，D为红棕色气体（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

①A的结构式为_______。

②A和B反应生成C和F的化学方程式为_______，反应Ⅰ的离子方程式为________。

Answer

r（Na）＞r（N）＞r（O） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑ SiH4（g）+2O2（g）= SiO2（s）+2 H2 O（l） △H =-1440 kJ/mol 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【解析】

根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。

（1）电子层越多半径越大，所以钠大于氮和氧，氮和氧处于同周期，从左至右，半径减小，则r（N）＞r（O），故③、④、⑤原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（N）＞r（O）；

答案为r（Na）＞r（N）＞r（O）。

（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，②、③、⑦,非金属性：N＞C＞Si，则最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

答案为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）由①、④、⑤三种元素形成化合物是NaOH，则它的电子式为；

答案为。

（4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑；

答案为2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑。

（5）1gSiH4自燃放出热量45.0 kJ，则1moSiH4即32gSiH4自燃放出热量为45.0 kJ×32=1440.0kJ，热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H= -1440.0kJ/mol；

答案为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H= -1440.0kJ/mol。

（6）B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是O2，D是红棕色气体，则D是NO2，E的相对分子质量比D大17 ，D的相对分子质量是46，则E的相对分子质量为63，则E为HNO3，A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化课判断，A是NH3，则C就是NO，F是水．NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸和铜反应又生成NO；

①A的结构式为：；

答案为。

②A和B反应生成C和F的化学方程式为：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O ，反应Ⅰ的离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

答案为4NH3＋5O24NO＋6H2O，3Cu＋8H++2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。