下列有关工业生产叙述正确的是
A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
下列有关化学用语表示正确的是
A.CH2F2的电子式：
B.羟基的电子式：
C.对硝基甲苯的结构简式：
D.异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A.具有相似的物理性质
B.具有相似的化学性质
C.具有不同的分子结构
D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。
Ⅰ．氮氧化物NOx 对环境主要影响有两点____、____。
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理为：NH3 + NOx
N2 + H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。
（3）反应6 NO2＋8 NH3
7 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______mol。
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ：
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）
（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。
A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0
（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。
Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是_____。
图1为有机物A的比例模型，A能发生如图2的反应，其中有机物D能使石蕊试剂变红。
请回答下列问题：
（1）有机物B的结构简式是______，反应③的化学方程式是_______。
（2）B、D的官能团名称分别是____、___，①、②的反应类型分别是____、____。
（3）下列关于A、B、C、D、E的说法不正确的是____。
a．A能使溴的CCl4溶液褪色 b．某些饮料中常含有B，D是常见的调味品
c．E是油脂，有特殊的香味 d．A分子中所有原子在同一个平面上
（4）在实验室中获得的E往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是____、___。
合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。
A．植树造林，保护森林，保护植被
B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：
CO2＋4H2
______＋2H2O。
（3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度的标志是____（填字母）。
A．CO2百分含量保持不变
B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
C．容器中混合气体的质量保持不变
D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= _____mol/（L·min）。
（4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的___极，正极发生的电极反应式为______。
