常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液中：Cl-、NO3-、Cu2+、NH4+
B.水电离产生的c(OH-)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－
C.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.能使苯酚变紫色的溶液：K+、Mg2+、S2-、SO42-
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
B.标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA
C.标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
D.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
下列有关工业生产叙述正确的是
A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
下列有关化学用语表示正确的是
A.CH2F2的电子式：
B.羟基的电子式：
C.对硝基甲苯的结构简式：
D.异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A.具有相似的物理性质
B.具有相似的化学性质
C.具有不同的分子结构
D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境。
Ⅰ．氮氧化物NOx 对环境主要影响有两点____、____。
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理为：NH3 + NOx
N2 + H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。
（3）反应6 NO2＋8 NH3
7 N2＋12 H2O可用于处理NO2。当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______mol。
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ：
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）
（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。
A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0
（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。
Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是_____。
