Question

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度 （mol·L^-1）	BOH的物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是______（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=___________mol·L^-1。

（2）第②组情况表明，c_________0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺）____c（Cl^-）（选填“<”、“>”或“=”）。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中BOH的电离程度_______BCl的水解程度（选填“<”、“>”或“=”）

Answer

弱碱 1×10-5 < = >；

【解析】

(1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，含有弱根离子的盐促进水电离；

(2)若碱为强碱，等体积等浓度混合时pH=7；而BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol/L；根据电荷守恒判断；

(3)由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，pH＞7，碱的电离大于盐的水解。

(1)等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，盐溶液中氢离子就是弱根离子水解得电子的，所以溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10-5mol/L；

(2)BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol/L，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，存在电荷守恒，所以c(B+)=c(Cl-)；

(3)由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，溶液pH＞7，则碱的电离大于盐的水解。