化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A.明矾作净水剂 B.漂粉精作消毒剂
C.铁粉作食品脱氧剂 D.浓硫酸作干燥剂
下列仪器的名称正确的是
A.泥三角 
B.坩锅 
C.容量瓶 
D.冷凝管
能以游离态存在于自然界的元素是
A.S B.Cl C.Al D.Mg
将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是__________，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是___________________。
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式_________。（写出计算过程）
用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
CO2+
+H2O
（1）锌基态原子核外电子排布式为_________；写出一种与CO2互为等电子体的分子的化学式：__________。
（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成 [Zn（H2O）6]2+，提供空轨道的是_____（填微粒符号）。
（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为______；1mol碳酸乙烯酯中含有的
键数目为______。
（4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________；
②甲醛分子的空间构型是______________（用文字描述）；
（5）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______（填“难溶于水”或“易溶于水”） ；一个Cu2O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为______ 。
工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____。
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化剂或还原剂）。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________。
（4）置换法除重金属离子所用物质C为___________。
