Question

关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是

A.若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同

B.若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等

C.若pH相等，则c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)

D.若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH₃COO^－)=n(Cl^－)

Answer

A

【解析】

A．浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸两种溶液的溶质的物质的量相同，中和能力相同，中和所需的NaOH物质的量相同，故A正确；

B．浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸两种溶液中，盐酸溶液的氢离子浓度大于醋酸溶液，氢离子浓度越大，与镁条反应的速率越快，则盐酸与镁条反应的速率快，故B错误；

C．pH相等的盐酸与醋酸两种溶液的氢离子相等，氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒，电离出的氯离子浓度和醋酸根离子浓度相同，则c(CH3COO－)=c(Cl－)，故C错误；

D．pH相等、体积相同的盐酸与醋酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），两种溶液分别与NaOH反应呈中性时，醋酸消耗的氢氧化钠多，所以溶液中n(CH3COO－)＞n(Cl－)，故D错误；

故选A。