常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能溶解 Al(OH)3 的溶液： Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： Na+、K+、Cl-、CO32-
C. 含有0.1 mol/L SCN-的溶液： K+、Fe3+、NO3-、Cl-
D. c(Ba2+)=1.0 mol/L 的溶液： K+、NH4+、SO42-、 Cl-
下列化学用语正确的是( )
A.H2SO3的电离方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C.Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.NH4Cl的水【解析】
NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋
下列说法错误的是
A. 乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的化工原料
C. 室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷
D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。
完成下列填空：
(1)仪器a的名称为__________，装置②的作用是________________。
(2)检查装置气密性的方法是________________________________________________。
(3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是_____________。
(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，____________________________________________。
(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。
(6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O
NaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是__________。
若发生副反应4[NaClO2·3H2O]
2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会__________。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
可卡醛是一种食用香料，其一种合成方法如下：
完成下列填空：
(1)实验室制取A的化学方程式是________________________________________。
(2)在一定条件下，环氧乙烷（
）可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应的反应，它与氢气反应的产物是______________，写出它与水反应的化学方程式。_________________________
(3)C→D的反应条件是__________；写出含有四种不同化学环境氢原子，且与D同类别的同分异构体的结构简式。______________________
(4)E→可卡醛的反应类型是_____________。
(5)设计一条由石油裂解气乙烯、丙烯合成
的流程_________________。（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
完成下列填空：
(1)T1__________（选填“>”“<”或“=”）T2，判断依据是_______________；该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是__________。
(2)下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。
投料比 | ① | ② | ③ | ④ |
SO2平衡转化率／% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
②对应的投料比为_____。投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为______。
(3)在相同温度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K2=b；则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常数K=__________（用a、b表示）。
(4)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
吸收池中发生反应的离子方程式是________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为_________。
