Question

肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：

反应Ⅰ:3N₂H₄(g)＝N₂(g)+4NH₃(g)  ΔH₁=－32.9 kJ/mol

反应Ⅱ:N₂H₄(g)+H₂(g)＝2NH₃(g)  ΔH₂=－41.8 kJ/mol

下列说法不正确的是(　　)

A.图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应

B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C.断开3 mol N₂H₄(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N₂(g)和4 mol NH₃(g)中的化学键释放的能量

D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N₂H₄(g)= N₂(g)+2H₂(g)　ΔH=－50.7 kJ/mol

Answer

D

【解析】

A.由已知信息“反应Ⅰ”知，过程①为放热反应；根据盖斯定律：Ⅰ-2×Ⅱ得N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=-32.9 kJ/mol-2×(-41.8 kJ/mol)=+50.7 kJ/mol，过程②为吸热反应，故A正确，D错误；

B.反应Ⅱ为放热反应，反应物能量高于生成物能量，故B正确；

C.由反应Ⅰ知，断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量，故C正确；

故选D。