Question

（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。

（4）19 g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4 mol的Cl^－，则R的相对原子质量为__________。

（5）V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋ m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为___________mol·L^－1。

（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH₄Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为________、________。

Answer

64 30 g·mol－1 44 g·mol－1 24 6.4 mol 0.2 mol

【解析】(1).根据标况下的体积计算气体的物质的量，再利用质量和物质的量计算出摩尔质量及相对分子量；(2).根据同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比计算；(3).根据同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比进行计算；(4). 由n=及氯化物的构成，利用离子的物质的量列式计算；(5).由铁离子的质量求出铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，再除以溶液的体积得硫酸根离子的物质的量浓度；(6). 在配制的溶液中，钾离子完全来自氯化钾，根据氯化钾、硫酸钾的物质的量可确定氯化钾的物质的量，氯离子来自氯化钾和氯化铵，根据氯离子守恒可计算出需要氯化铵的物质的量。

(1). 标准状况下，672mL气体的物质的量为n==0.03mol，气体的摩尔质量为M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为64，故答案为：64；

(2). 在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即CH4和A气体的物质的量之比为15∶8，设二者质量均为a g，则=，解得M(A)=30 g·mol－1，故答案为：30 g·mol－1；

(3). 在同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即A和CH4气体的物质的量之比为4∶11，则=，解得M(A)=44 g·mol－1，故答案为：44 g·mol－1；

(4). 二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则RCl2的物质的量为n(RCl2)==0.2mol，其摩尔质量为M(RCl2)==95g/mol，则R的相对原子质量为95－35.5×2=24，故答案为：24；

(5). V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则n(Fe3＋)= = mol，根据硫酸铁的化学式可知SO42－的物质的量为n(SO42－)=×n(Fe3＋)=× mol，则SO42－的物质的量浓度为c(SO42－)==mol/L，故答案为：；

(6).在无土栽培中，配制1L含5mol NH4CI、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，该营养液中含有钾离子的总物质的量为：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根据钾离子守恒，需要氯化钾的物质的量为6.4mol，需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化钾提供了6.4mol氯离子，则还需要氯化铵的物质的量为：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案为：6.4mol；0.2mol。