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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。 实验I:将Fe3+转化为Fe2+ ...

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验I:将Fe3+转化为Fe2+

1Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为:__________

某同学如下图所示进行试验,发现产生白色沉淀。现就白色沉淀进行相关实验探究,如下:

2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀

步骤2:4mL_____mol/L_______溶液,向其中滴加________________溶液

无明显现象

 

查阅资料,已知:

SCN-的化学性质与I-相似

2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

请写出Cu2+SCN-反应的离子方程式:_________________________________

实验II:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

 

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________

4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应IFe2+HNO3反应;

反应IIFe2+NO反应

①依据实验现象,可推知反应I的速率比反应II的速率___________(填“快”或“慢”)。

②反应I是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_________________________

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因___________________________

 

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.1 4mL0.2mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++ NO↑+ 2H2O 慢 取少量反应I的溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是一个不可逆反应 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,溶液中Fe2+浓度降低,导致干衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由综色变为黄色 【解析】 (1)Fe3+与Cu粉发生反应生成亚铁盐和铜盐,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(2)由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L,Cu2+为0.1mol/L,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液进行对照实验,故实验方案为:步骤1:取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,步骤2:取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,由题目信息ii可知,Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2,反应离子方程式为:2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2,故答案为0.1;取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2;(3)亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根具有强氧化性,反应生成铁离子、NO与水,反应离子方程为:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++ NO↑+ 2H2O;(4)①溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,反应速率快的反应现象最先表现,反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢;②反应中硝酸过量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否则没有Fe2+,具体的实验方案是:取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应,故答案为取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应;③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NO⇌Fe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色。  
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考点分析:
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四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去);

有关信息如下表:

化学式

SnCl2

SnCl4

熔点/

246

−33

沸点/

652

144

其他性质

无色晶体,易氧化

无色液体,易水解

 

回答下列问题:

1)甲装置中仪器A的名称为_______

2)用甲装置制氯气,MnO4被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为________

3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到_______(填现象)后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:

①促进氯气与锡反应;②__________

4)如果缺少乙装置,丁装置中可能产生SnCl2杂质,产生SnCl2杂质的化学方程式为______,以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____

AH2O2溶液       BFeCl3溶液(滴有KSCN     CAgNO3溶液      D.溴水

5)己装置的作用是_____

A.除去未反应的氯气,防止污染空气

B.防止空气中CO2气体进入戊装置

C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

6)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4,则SnCl4的产率为____(保留3位有效数字)。

 

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中国航空航天事业飞速发展,银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

注:A1(OH)3Cu(OH)2分解温度分别为450℃和80

(1)在电解精炼银时,阳极材料为___________

(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4速率的措施为___________(写出两种)

(3)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为______________________

(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________

(5)固体混合物B的组成为___________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为___________

(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________

 

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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中,正确的是

A.图中ABD三点处Kw的大小关系:B>A>D

B.25℃时,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值逐渐减小

C.25℃时,保持温度不变,在水中加人适量NH4Cl固体,体系可从A点变化到C

D.A点所对应的溶液中,可同时大量存在Na+Fe3+Cl-SO42—

 

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探索二氧化碳在海洋中转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明,溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在,其中HCO3-95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

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C. 电路中每有0.2mol 电子通过时,就有0.2mol阳离子从c室移至b

D. 若用氢氧燃料电池供电,则电池负极可能发生的反应为:H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

 

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短周期元素WXYZ的原子序数依次增加,W的原子中只有1个电子,X2-Y+ 离子的电子层结构相同,XZ同族。下列叙述正确的是

A. 原子半径:Z > Y > W

B. X 的简单氢化物的稳定性比Z的弱

C. Y的氢化物为共价化合物

D. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

 

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