对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
A.升高温度 B.增大压强 C.减小反应物浓度 D.增大反应物浓度
反应CH3OH(g) + NH3(g)
CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH＞0、ΔS＜0 B.ΔH＜0、ΔS＞0
C.ΔH＞0、ΔS＞0 D.ΔH＜0、ΔS＜0
下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C. 若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1
D. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1 |
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2 |
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| A |
| B | C |
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3 | D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
4 |
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| M |
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（1）在上表用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是____，属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）。
（2）J的氢化物的电子式为____，最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。
（3）为比较元素A和G的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_____，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是______。
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、E元素的原子最外层均只有一个电子，且A和E可形成离子化合物；B是组成有机化合物的核心元素；C的单质是空气中含量最多的气体；D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F和D同主族。请回答：
（1）A、D、E组成的化合物的电子式为_____。
（2）B元素在周期表中的位置是__，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为___。
（3）C、D的简单氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为____。
（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。
请按要求填空：
I．现有：①126C与146C、②白磷与红磷、③正丁烷与异丁烷、④O2与O3、⑤二氧化碳与干冰、⑥乙醇与二甲醚、⑦H2O与D2O。请用序号填写对应的分类：
（1）互为同位素的是______；（2）互为同素异形体的是_____；
（3）互为同分异构体的是______； （4）属于同一化合物的是_____。
II．现有下列五种物质：①Na2S ②CO2 ③SiO2 ④KOH ⑤Ne ⑥NH4Cl，请按要求用序号填空：
（1）属于离子晶体的是_____，属于原子晶体的是_____，属于分子晶体的是_____；
（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是____，只存在离子键的是____，既存在离子键又存在共价键的是____，不存在化学键的是____。
