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在1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下,发生下列反应:2NH3 N2+3...

1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下,发生下列反应:2NH3 N2+3H2,达到平衡时,容器内N2的百分含量为a%,若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的含量仍为a%的是(  )

A.3molH21molN2 B.2molNH31molN2

C.2molN23molH2 D.0.1molNH30.95molN22.85molH2

 

AD 【解析】 反应2NH3⇌3H2+N2,在恒温恒容下,达到平衡时,容器内N2的百分含量也为a%,说明与原平衡是等效平衡,按化学计量数转化到方程式的左边,满足n(NH3)=2mol即可,据此进行分析。 根据等效平衡,按化学计量数转化到方程式的左边,满足n(NH3)=2mol,则达到平衡时,容器内N2的百分含量为a%, A.3molH2+1molN2按化学计量数转化到方程式的左边可得:n(NH3)=2mol,与初始量2molNH3相同,属于等效平衡,故A符合题意; B.2molNH3+1molN2与初始量2molNH3不相同,则不属于等效平衡,达到平衡时,容器内N2的百分含量不是a%,故B不符合题意; C.2molN2+3molH2按化学计量数转化到方程式的左边,可得:n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol,与初始加入物质不同,不是等效平衡,故C不符合题意; D.0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2,按化学计量数转化到方程式的左边可得:n(NH3)=2mol,与初始量2molNH3相同,属于等效平衡,故D符合题意; 答案选AD。  
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考点分析:
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XY混合气体在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH<0;达到化学平衡后,测得X气体的浓度为0.5 mol/L;恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A. 平衡向右移动 B. a+b>c

C. Y的转化率提高 D. Z的体积分数增加

 

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在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 molA2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是

A.图中a点的值为0.15 B.该反应的平衡常数K=0.03

C.温度升高,平衡常数K值减小 D.平衡时A2的转化率为62.5%

 

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已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1

③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ·mol-1

 

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对于密闭容器中的可逆反应:mX (g) +nY(s)pZ (g)ΔH<0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是

A.增大压强,化学平衡不一定发生移动

B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动

C.增加XY的物质的量,化学平衡一定发生移动

D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动

 

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在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应Ag+2Bg=Cg+Dg)已达到平衡状态

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 vC)与vD)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧

 

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