[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2 有还原性 |
B | H2S 溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2 有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2 有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性:H2SO3＞ H2SiO3 |
A. A B. B C. C D. D
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B.
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
下列说法不正确的是（ ）
A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
已知反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时CH3OH的转化率__ ，该时间内反应速率v(CH3OH)＝____ mol·L－1·min－1。
用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。
(2)氢气的转化率=__。
(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。
(4)下列措施中能使平衡体系中
增大的是__。
A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．再充入1mol H2
(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。
A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等
B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等
C．上述反应达到平衡状态
D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大
(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。
