某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5
下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka2（H2X）的数量级为10–6
B.曲线N表示pH与
的变化关系
C.NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 产生白色沉淀 | SO2 有还原性 |
B | H2S 溶液 | 产生黄色沉淀 | SO2 有氧化性 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | SO2 有漂白性 |
D | Na2SiO3溶液 | 产生胶状沉淀 | 酸性:H2SO3＞ H2SiO3 |
A. A B. B C. C D. D
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B.
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
