Question

如图是实验室制取SO₂，并验证SO₂的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)。请回答下列问题：

(1)在A中发生反应的化学方程式为：__________。

(2)③中化学反应方程式____，④中产生白色沉淀，离子方程式为________，⑤中的现象见溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为_________。

(3)能体现出SO₂还原性的实验序号是____。

(4)实验结束后需要通入N₂，其目的____。

Answer

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2O2+SO2+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ③④⑤⑥ 把装置内的SO2全部赶入⑦被NaOH溶液吸收，防止SO2污染环境

【解析】

实验室制SO2并验证SO2某些性质，A中硫酸与Cu混合加热反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中SO2与H2S在溶液发生氧化还原反应，SO2被还原，H2S被氧化生成单质S；③中氯水与SO2发生氧化还原反应产生HCl和H2SO4，氯水褪色；④中SO与H2O2发生氧化还原反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀；⑤中二氧化硫与FeCl3溶液发生氧化还原反应产生FeCl2、HCl和H2SO4，溶液黄色褪去；⑥中二氧化硫被高锰酸钾氧化变为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4而使高锰酸钾溶液褪色；⑦为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，据此分析解答。

(1)在A中Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生SO2，发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)③中Cl2、SO2、H2O反应产生HCl和H2SO4，该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；④中SO2先与H2O2发生氧化还原反应产生H2SO4，然后是反应产物H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀，总反应的离子方程式为H2O2+SO2+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋；⑤中SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应产生FeCl2、HCl和H2SO4，使溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(3)若反应中SO2中S元素化合价升高，失去电子，则表现还原性，在上述反应中能体现出SO2还原性的实验序号是③④⑤⑥；

(4)SO2是大气污染物，在实验结束时若滞留在反应装置中会导致大气污染，因此反应结束时向装置内通入N2，就可以把装置的SO2全部赶入⑦中被NaOH溶液吸收，防止SO2污染环境。