表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.
固体中离子总数为
B.
(羟基)所含电子数为
C.
与足量浓盐酸反应转移电子数为
D.常温下，
溶液中
数目小于
下列有关化学反应原理判断正确的是( )
A.若一定条件下，反应
达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动
B.已知水合肼(
)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为
C.同温同压下，
在光照和点燃条件下的
不同
D.在一定条件下的
溶液，若升高温度，则
减小
以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解的化学方程式：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
对该电解过程，下列判断错误的是（ ）
A.电解池：溶液的pH减小
B.电解池：SO42-移向Al电极
C.铅蓄电池：负极质量不变
D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极
下列叙述正确的是( )
A.常温下，相同浓度的溶液碱性比较：
B.常温下，往
溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
、
C.加热
溶液至蒸干，可得到纯净的固体
D.常温下，若溶液中含有
可用
溶液鉴别
氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4＋废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化学式)。
(2)用NaNO2溶液处理含NH4＋废水反应的离子方程式为____。
(3)验证废水中NH4＋已基本除净的方法是________(写出操作、现象与结论)。
(4)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_________。
(5)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是____(填序号)。
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。
(3)化学方程式中n的值为____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=5 mol·L-1·min-1 ②v(B)=6 mol·L-1·min-1
③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1 ④v(D)=8 mol·L-1·min-1
其中反应速率最快的是_______(填序号)。
(5)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
③2 min内Y的转化率为____。
