Question

元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是（    ）

A.W的氧化物的晶体类型是共价晶体

B.Q的单质在空气中广泛存在

C.R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价

D.Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物

Answer

D

【解析】

W的氯化物分子呈正四面体结构，应为SiCl4或CCl4，又W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，可推断W为Si，Q为N元素；元素Q、R、W、Y与元素X相邻，Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，则Y为S，X为P，R为As元素，据此解答。

A．Si的氧化物为SiO2，是靠共价键聚集的原子晶体，即共价晶体，故A正确；

B．空气中氮气体积分数为78%，故B正确；

C．R为As，为第ⅤA族元素，电负性小于S，所以与S形成的化合物中应为正价，最高正价为+5价，故C正确；

D．NH3分子间存在氢键，熔沸点高于AsH3和PH3，故D错误；

故答案为D。