设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.氯离子(Cl－)的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式：__。
工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度__(填“变大”、“变小”或“不变”)
（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)
CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1
过程II反应的热化学方程式（∆H2用含有∆H和∆H1的代数式表示）__。
（3）在温度T0℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2molNO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ∆H<0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①反应到6s时，NO2的转化率是__。
②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是__。
a.X b.Y c.Z d.W
③0~3s内容器中NO2的反应速率增大，而3s后容器中NO2的反应速率减小了，原因是__。
④此容器中反应达平衡时，温度若为T1℃，此温度下的平衡常数K═__。
（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol•L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因___。
是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成
固体，模拟工业上用过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。
已知：熔点-59℃、沸点11℃、
沸点150℃
中的化学方程式：
(1)
放入仪器中，仪器
中的药品是__________(写化学式)。如果仪器改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)
装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向装置中通入空气，其作用是赶出，然后通过再到
中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低的溶解度 b.减少的分解 c.使变为液态 d.加快反应速率
(5)写出中发生反应的化学方程式__________，在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉
则有__________
电子转移。
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如图：
已知：
①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是__。E所含官能团的名称是__。
（2）已知②中物质“||”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为___。
（3）H能发生的反应类型分别是___。
a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应
（4）D→E的反应，若只把条件（1）改为KOH/H2O，则生成物E的结构简式是__。
（5）写出E→F的化学方程式__。
（6）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式是__。
（7）参照如图合成路线，写出用A和CH3CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C9H8O2)的合成路线___（其它试剂任选）。
（8）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：1。写出一种符合要求的X的结构简式：__。
、
、
、
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五种元素的原子序数依次递增。已知：①位于周期表中第四周期
族，其余的均为短周期主族元素：②的氧化物是光导纤维的主要成分；③原子核外
层电子数为奇数；④是形成化合物种类最多的元素；⑤原子
轨道的电子数为4。请回答下列问题：
(1)写出一种元素形成氢化物的化学式_____________。
(2)在1个由与形成的
晶胞中(结构如图所示)所包含的原子数目为____________个。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中，
的空轨道接受
的氮原子提供的__________形成配位键。
(4)常温下、和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质
是__________(写名称)，物质分子中原子轨道的杂化类型为__________，
分子中
键的数目为__________
。
(5)、、三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________(写元素符号)。
