Question

室温下，关于pH=11的NH₃·H₂O溶液，下列分析正确的是

A.c(NH₃·H₂O)=10⁻³mol·L⁻¹

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水电离产生的c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹

D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)

Answer

BC

【解析】

A．一水合氨是弱电解质，部分电离，所以pH=11的NH3·H2O溶液中c(NH3•H2O)＞10-3mol•L-1，故A错误；

B．一水合氨溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH－，加入水促进一水合氨的电离，铵根离子增多，一水合氨减少，溶液中比值增大，故B正确；

C．溶液中H+全部来自于水的电离，所以pH=11的NH3·H2O溶液中由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH−)，因此c(OH−)=10-11mol•L-1，故C正确；

D．pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒得c(Cl-)＜c( NH4+)，但是一水合氨电离程度较小，所以存在c( NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D错误；

故选BC。