实验室用有机含碘
主要以I2和IO3-的形式存在
废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸钠杂质。
下列说法正确的是（ ）
A.操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO32-=I-+3SO42-
B.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
C.操作④为过滤
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是
A.c(NH3·H2O)=10−3mol·L−1
B.加入少量水，溶液中
增大
C.由水电离产生的c(OH−)=1×10−11mol·L−1
D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)
如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )
A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽
B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H
C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发
D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）
A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应
二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是
A.气体A为Cl2
B.参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1
C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－
D.可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH3
下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 比较HF和HClO的酸性强弱 | 分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量 |
B | 检验溶液中是否含NH4+ | 滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化 |
C | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 |
D | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 |
A.A B.B C.C D.D
