Question

常温下，分别调节浓度均为0.1 mol·L^－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量为×100％)与pH的变化关系如图所示。已知调节pH时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是

A.常温下，K_a(HA)＝1.0×10^－5 B.M、N两点对应离子浓度：c(A^－)＝c(B^－)

C.将M、N两点溶液等体积混合，溶液呈中性 D.水的电离程度：M＝N>Q

Answer

B

【解析】

A．由图可知，当ω(HA)%=×100％=50%，即c(A－)=c(HA)时，pH=5，即c(H+)=1.0×10－5，Ka(HA)== c(H+)=1.0×10－5，故A正确；

B．M、N两点对应的分子百分含量不同，则离子浓度：c(A－)≠c(B－)，故B错误；

C．将M、N两点溶液pH=7，为中性，等体积混合后，c(A－)、c(HA)、c(B－)、c(HB)均减半，平衡不移动，溶液仍然呈中性，故C正确；

D．M、N两点溶液pH=7，为中性，不影响水的电离，而Q点溶液为酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度：M＝N＞Q，故D正确；

答案选B。