Question

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为(　　)。

A.0.1(b-2a) mol·L^-1 B.10(2a-b) mol·L^-1

C.10(b-a) mol·L^-1 D.10(b-2a) mol·L^-1

Answer

D

【解析】

混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2＋）=（Na2SO4）；

另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl－）=n（Ag＋），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2＋）+n（K＋）=n（Cl－），每份溶液中n(K＋)=bmol−2amol=(b−2a)mol，故钾离子浓度为，故答案选D。