Question

下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（    ）组

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂ 至过量   ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加稀H₂SO₄至过量

③向BaCl₂溶液中通入CO₂ 至过量       ④向澄清石灰水中逐渐通入CO₂至过量

⑤向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂至过量

⑥向NaAlO₂溶液中逐滴滴加盐酸至过量   ⑦向NaAlO₂溶液中逐渐通入CO₂至过量

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

Answer

B

【解析】

①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；

②因加入的电解质可使胶体先聚沉，然后H2SO4与Fe(OH)3再进一步发生复分解反应，沉淀溶解；

③盐酸酸性强于碳酸，氯化钡溶液与二氧化碳不反应；

④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；

⑤开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝，后过量时氢氧化铝溶解，但是最终会有硫酸钡沉淀不能溶解；

⑥向溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀与盐酸发生复分解反应；

⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量，反应先生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，沉淀不溶解。

①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则向饱和碳酸钠溶液中通入至过量，有晶体析出，且不会再被溶解，故①不选；

②向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀至过量，胶体先聚沉，然后氢氧化铁可溶解于硫酸，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，故②选；

③盐酸酸性强于碳酸，所以氯化钡溶液与二氧化碳不反应，不会产生沉淀，故③不选；

④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，其化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，然后继续通入CO2，发生反应：CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2，所以现象为先出现沉淀后沉淀完全溶解，故④选；

⑤少量的Ba(OH)2加入Al2(SO4)3溶液后，发生反应，其化学方程式为：Al2(SO4)3 +3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，继续滴加Ba(OH)2时，沉淀溶解，其离子方程式为：Al(OH)3+OH－= AlO2－+2H2O，但硫酸钡不能被溶解，故⑤不选；

⑥向溶液中逐滴滴加盐酸时，发生的离子反应方程式为：AlO2-+H++H2O = Al(OH)3，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀与盐酸发生复分解反应，即：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，故⑥选；

⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2，发生反应的离子方程式为：2AlO2-+ CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，其离子方程式为：CO32-+ CO2+H2O = 2HCO3-，但Al(OH)3沉淀不溶于弱酸，故⑦不选；

故②④⑥三个符合题意；

答案选B。