Question

已知合金A由两种常见的金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:

请回答:

(1)合金A中的两种金属为_____(填化学式)。 

(2)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________。 

(3)溶液H中所含的阳离子有_____(用离子符号表示)。 

(4)为测定合金的组成,若需要称量沉淀F的质量,则F需要洗涤,证明沉淀F洗涤干净的方法是_____________________。 

(5)写出②③及由溶液H和氨水反应生成白色沉淀的离子方程式(没有离子方程式的写化学方程式)：

过程②___________________；

 ______________________；

_______________________。

过程③_______________。

溶液H与氨水：_________________。

Answer

Fe Al 过滤 Al3+ H+ 取最后一次洗涤液，先加稀HNO3，再加AgNO3，若无白色沉淀，则已洗净 Fe2+＋2OH－=== Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O AlO2－＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

【解析】

已知合金A由两种常见金属组成，加入过量盐酸反应得到溶液B，加入过量氢氧化钠溶液并通入空气，过滤得到红褐色沉淀，判断为Fe(OH)3，加热分解得到粉末状固体D为氧化铁，则确定原来金属含有Fe；

滤液E加入少量盐酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入过量盐酸溶解得到溶液H，溶液H加入过量氨水又生成白色沉淀F，确定白色沉淀F为氢氧化铝沉淀，溶液H为过量盐酸和AlCl3溶液，溶液G为偏铝酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液E为NaAlO2溶液，溶液B为氯化亚铁和氯化铝的混合溶液；由以上分析，合金A中金属为Fe，Al，据此分析回答问题。

(1) 由上述分析可知，合金中含Al、Fe，

故答案为：Fe；A

(2)过程②中分离 C 和 E 的化学实验基本操作是过滤，分离不溶性固体与溶液，

故答案为：过滤；

(3)溶液 H 中所含的阳离子有Al3+、H+;

故答案为：Al3+、H+；

(4)证明沉淀 F 是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少量于试管中，加硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成，说明洗涤干净，

故答案为：取最后一次洗涤液，先加稀HNO3，再加AgNO3，若无白色沉淀，则已洗净；

(5)过程②发生反应：， ，，过程③发生反应： ，溶液H与氨水发生反应：，故答案为：；；；；。