下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.氯离子(Cl－)的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。
（1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号）_______________
（2）由图像可推出原溶液中一定含有的离子有：____________________
（3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是______________________
（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为______________
（5）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是________________
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式______________、B的俗名____________；
②反应II的离子方程式是__________________________________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应II的离子方程式是_____________________________；
②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；
③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。
已知合金A由两种常见的金属组成。为测定其组成,某同学的实验流程如图所示:
请回答:
(1)合金A中的两种金属为_____(填化学式)。
(2)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是________。
(3)溶液H中所含的阳离子有_____(用离子符号表示)。
(4)为测定合金的组成,若需要称量沉淀F的质量,则F需要洗涤,证明沉淀F洗涤干净的方法是_____________________。
(5)写出②③及由溶液H和氨水反应生成白色沉淀的离子方程式(没有离子方程式的写化学方程式)：
过程②___________________；
______________________；
_______________________。
过程③_______________。
溶液H与氨水：_________________。
下列实验装置不能达到实验目的的是
A.图1：制备并观察氢氧化亚铁
B.图2：证明过氧化钠与水反应放热
C.图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
