Question

常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是

A.溶液中c(H⁺)=1.0×10^-2 mol·L^-1

B.此溶液中由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-12 mol·L^-1

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

Answer

D

【解析】

A.pH=2的盐酸，溶液中c(H＋)=10－2mol·L－1，故A正确；

B.盐酸溶液中OH-完全是由水电离产生，根据水的离子积，c(OH-)==mol/L=10－12mol·L－1，故B正确；

C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，溶液的pH=2＋2=4，故C正确；

D.NH3·H2O是弱碱，部分电离，pH=12的氨水的浓度大于pH=2的盐酸的浓度，反应后溶质为NH3·H2O、NH4Cl，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性，故D错误；

答案选D。