黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（ ）
A.C B.S C.KNO3 D.S和KNO3
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.CO32-、H+、NO3-、Na+
B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-
C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-
D.NH4+、K+、Cl-、NO3-
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的氧化膜
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
物质 | 浓硫酸 | 汽油 | 酒精 | 氯酸钾 |
标签 |
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A.A B.B C.C D.D
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O
[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+(n = 0～6) ；
ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
进行实验：
（实验I）
（实验II）
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 图2FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是_______________。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是___________。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色_____________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+ 4H2O
[Fe(H2O)6]3++ 4Cl-，得出此结论的理由是_____________。
[结论二] 结论一中反应的ΔH__________（填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，_________（请描述必要的实验操作和现象）。
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________（填字母序号）。
a.海洋中存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
________NH4++ 5O2=2NO2-+ ________H++__________+__________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度/℃ | 样本氨氮含量/mg | 处理24 h | 处理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_____________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是____________mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_______________。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将___________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：_______________。
