Question

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论正确的是（    ）

A.它们的分子个数比为17∶16 B.它们的原子个数比为17∶16

C.它们的氢原子个数比为17∶16 D.它们所含氢的质量比为17∶16

Answer

A

【解析】

令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol。

A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol∶mol=17∶16，故A正确；

B．每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol∶4×mol=85∶64，故B错误；

C．每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol∶3×mol=17∶12，故C错误；

D．氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4×mol∶3×mol=17∶12，故D错误；

故选A。