Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐滤液精盐

（1）如何检验该粗盐中含有SO₄^2-___。

（2）第④步中加入过量的Na₂CO₃的目的是___。

（3）蒸发结晶需要的玻璃仪器___。

（4）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______。（用离子方程式结合文字解释）

Answer

取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明待测液中含有硫酸根离子 完全去除钙离子和钡离子 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 盐酸会将前面生成的沉淀溶解，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++ 2H2O

【解析】

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，根据流程图，将粗盐溶于水配成溶液，加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子，加入NaOH沉淀镁离子，再加入碳酸钠沉淀钙离子和钡离子，过滤后，加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发结晶烘干得到精盐，据此分析解答。

(1)检验该粗盐中含有SO42-，可以取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明待测液中含有硫酸根离子，故答案为：取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明待测液中含有硫酸根离子；

(2)碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：完全去除钙离子和钡离子；

(3)蒸发结晶需要的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯，故答案为：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯；

(4)若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，反应的离子方程式分别为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，因此需要先过滤，再加入适量盐酸，故答案为：盐酸会将前面生成的沉淀溶解，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+、BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。