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A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。 请根据混合物分离或提纯的...

ABCD是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将ABCD填入适当的空格中。

1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___

2)从碘水中提取碘___

3)用自来水制取蒸馏水___

4)除去粗盐中的泥沙___

5)与海水晒盐原理相符的是___

 

B C A B D 【解析】 由装置图可知A为蒸馏,常用于分离沸点不同的液体混合物;B为过滤,常用于分离固液混合物;C为萃取分液;D为蒸发,结合混合物的性质的异同选择分离方法。 (1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀,可以选用过滤的方法,故答案为:B; (2)碘在水中的溶解度较小,但易溶于有机物溶剂,可用萃取的方法分离,故答案为:C; (3)用自来水制取蒸馏水,可用蒸馏的方法获得,故答案为:A; (4)泥沙不溶于水,可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙,故答案为:B; (5)海水晒盐是利用水易挥发的性质,用太阳光提供能量使水变成水蒸气,实现盐和水的分离,相当于蒸发,故答案为:D。  
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考点分析:
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为除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

称取粗盐滤液精盐

1)如何检验该粗盐中含有SO42-___

2)第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___

3)蒸发结晶需要的玻璃仪器___

4)若先加适量盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______。(用离子方程式结合文字解释)

 

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1)在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反应中。

__元素被氧化,__是氧化剂。

__是氧化产物,__发生氧化反应。

③用双线桥法标明电子转移的方向和数目__

④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__

2)现有mg某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为__mol

②该气体所含原子总数为___个。

③该气体在标准状况下的体积为__L

④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1

 

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某无色透明溶液中可能大量存在AgMg2Cu2Fe3Na中的几种。请填写下列空白:

1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___

2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是___,有关离子方程式为__

3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有___,有关的离子方程式为__

4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___

ACl    BNO3-    CCO32-     DOH

 

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列反应属于丙区域的是(   

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.3Mg+N2Mg3N2 D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

 

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某气体在标准状况下体积是4.48L,质量是14.2 g,该气体的摩尔质量是

A.71 B.71 g•mol1  C.28.4 D.28.4 g•mol1

 

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