A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀___;
(2)从碘水中提取碘___;
(3)用自来水制取蒸馏水___;
(4)除去粗盐中的泥沙___;
(5)与海水晒盐原理相符的是___。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐滤液精盐
(1)如何检验该粗盐中含有SO42-___。
(2)第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。
(3)蒸发结晶需要的玻璃仪器___。
(4)若先加适量盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______。(用离子方程式结合文字解释)
(1)在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反应中。
①__元素被氧化,__是氧化剂。
②__是氧化产物,__发生氧化反应。
③用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目__。
④参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比__。
(2)现有mg某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为__mol。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为__L。
④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度__mol·L-1。
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中,肯定存在的离子是___,有关离子方程式为__。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有___,有关的离子方程式为__。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列反应属于丙区域的是( )
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.3Mg+N2Mg3N2 D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
某气体在标准状况下体积是4.48L,质量是14.2 g,该气体的摩尔质量是
A.71 B.71 g•mol﹣1 C.28.4 D.28.4 g•mol﹣1