某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的N...

某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（）

A.Fe2+ B.NH4+ C.Al3+ D.Fe3+

C 【解析】 NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，则Fe2+减少，以此来解答。混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定,迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量盐酸，则Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3。所以，Fe3+浓度增大，Fe2+、NH4+减小，则几乎不变的是Al3+。所以C选项是正确的。

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考点分析：

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下列实验现象不能说明相关结论的是（）

A. 向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

B. 饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S

C. 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池

D. 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热

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取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：2