决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质
D.催化剂的加入
下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C. Cl2与H2O的反应:Cl2+ H2O＝2H++ Cl－+ClO－
D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
某溶液中有Fe2+、NH4+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（ ）
A.Fe2+ B.NH4+ C.Al3+ D.Fe3+
下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）
A. 向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
B. 饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S
C. 将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池
D. 饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热
取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.3：2
下列金属既能与稀盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
A.Mg B.Al C.Fe D.Cu
