能证明苯酚分子羟基上的氢原子比乙醇分子羟基上的氢原子活泼的事实是( )
A.苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能
B.苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能
C.常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶
D.苯酚有毒，而乙醇无毒
下列说法不正确的是
A.用高锰酸钾浸泡过的硅土可以延长果实和花朵的成熟期
B.乙烯与溴水反应后，混合液分为两层
C.甲苯和氯气在光照条件下可以制备邻氯甲苯和对氯甲苯
D.在分子筛固体酸的催化作用下，用苯和丙烯反应制备异丙苯，符合绿色化学工艺
某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案进行实验探究：
(1)根据方案一装置
如图
回答以下问题：
Ⅰ
写出装置①中发生反应的化学方程式：______。
Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入
中，出现的现象与图中吻合的是______。填代号
Ⅲ装置③中的现象是______。
(2)根据方案二装置如图回答以下问题：
Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：______。
Ⅱ
装置的作用是______，X是______。
Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。
途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)图示中实验操作(1)是________；加入的试剂②是__________(填化学式)。
(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式：B__________________；D__________________；H________________。
(3)写出化学方程式：
①铝土矿→A：_____________________________________。
②E→F：_____________________________________。
A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的元素符号_________，E的最高价氧化物的水化物的分子式__________。
(2)画出B元素的简单离子结构示意图_____________。
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_____________。
(4)C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：_____________。
(5)单质C在高温条件下能与氧化铁反应，该反应常用做于焊接铁轨，请写出该反应的化学方程式____。
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
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| C | N | O |
|
|
3 | Na | Mg |
| Si |
| S | Cl | Ar |
4 |
| Ca |
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|
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(1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；
(2) Ca的最外层电子数为___________；
(3)C和O中，原子半径较大的是________；
(4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。
A．硼 B．氮 C．碳 D．氟
(5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；
(6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；
(7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。
(8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。
(9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。
