Question

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知：转化过程中的反应为2CrO₄^2-(aq)+2H⁺(aq)Cr₂O₇^2-(aq)+H₂O(l)。常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-32。下列说法错误的是（    ）

A.反应①v_正(CrO₄^2-)=2v_逆(Cr₂O₇^2-)时，反应处于平衡状态

B.反应②转移0.6mole^-，则有0.2mol Cr₂O₇^2-被还原

C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

D.常温下，要使处理后废水中的c(Cr³⁺)降至1×10^-5mol·L^-1，反应③应调溶液pH=5

Answer

B

【解析】

由转化关系可知，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，重铬酸根在酸性条件下与亚铁离子发生氧化还原反应生成铬离子，铬离子在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀，达到处理含铬工业废水的目的。

A. 反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，故A正确；

B. 反应②中反应1mol Cr2O72-，转移6 mole-，若反应转移0.6mole-，则有0.1mol Cr2O72-被还原，故B错误；

C. 重铬酸根在酸性条件下与亚铁离子发生氧化还原反应生成铬离子，铬离子在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀属于复分解反应，则除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应，故C正确；

D. 常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，则溶液中c(OH—)== 1×10-9mol·L-1，溶液pH=5，故D正确；

故选B。