某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是
A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B.反应2的离子方程式：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+
C.操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
D.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10−14，Ksp(MnCO3)=2.24×10−11，298K下，MnS、MnCO3(R2−代表S2−或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示，下列说法正确的是
A.图象中x约等于2.2×10−7
B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动
C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动
D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，
增大
“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A.进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2
B.从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物
C.蒸馏塔中只发生了物理变化
D.经过吸收塔后，溴元素得到富集
以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.过程①中钛氧键断裂会释放能量
B.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol
C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D.该反应中，光能和热能转化为化学能
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知：转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32。下列说法错误的是（ ）
A.反应①v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡状态
B.反应②转移0.6mole-，则有0.2mol Cr2O72-被还原
C.除去废水中含铬离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D.常温下，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1，反应③应调溶液pH=5
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液 | 固体溶解，溶液未变红色 | 铁的氢氧化物一定为 Fe(OH)2 |
B | 向硝酸钡溶液中通入SO2 | 产生白色沉淀 | 硝酸钡溶液与SO2反应生 成BaSO3白色沉淀 |
C | 铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热 铜丝插入酒精灯内焰 | 铜丝由红色变黑色， 再变红色 | 乙醇具有还原性 |
D | 浓度均为 0.lmol·L-1 的 CuCl2，FeCl3 混合溶液中滴加0.lmol∙L-1NaOH溶液 | 先生成红褐色沉淀 | 氧化性：Fe3+>Cu2+ |
A.A B.B C.C D.D
